Chemieklausur

Prüfungsfragen (Punktezahl P in Klammern),

Dauer: 9:30 - 11h


Geben Sie bei den Berechnungen nachvollziehbar an, in welchen Teilschritten Sie zu Ihrem Ergebnis kommen; ein reines Zahlenergebnis wird nicht angerechnet. Viel Erfolg !

1) Ordnen Sie die Ionen K+, Cl-, Ca++ und S-- nach abnehmender Größe (2P)

2) Propan C3H8 ist ein fossiler Brennstoff, der häufig zum Kochen und zur Beheizung von Wohnungen verwendet wird. Welche Masse an O2 wird bei der Verbrennung von 1g Propan verbraucht? Wieviel g CO2 entstehen ? (4P)

3) Der Siedepunkt von Methanol (CH3OH) liegt bei 64.7 °C, und die molare Verdampfungsenthalpie beträgt deltaH(verdampfung) = 37.4 kJ mol-1. (3P)

a) Nimmt die Entropie zu oder ab, wenn CH3OH(l) zu CH3OH(s) erstarrt ?

b) Berechnen Sie den Wert von deltaS, wenn 1 mol CH3OH(l) bei 64.7 °C im thermodynamischen Gleichgewicht verdampft.

4) In einer Stahlflasche von 10l Rauminhalt befindet sich elementares Xenon bei einer Temperatur von 22°C und einem Druck von 490.8 mbar. Wieviel Gramm Xenon sind im Gefäß enthalten ? M(Xe)= 131,3 g mol-1; R=8,3144 J K-1 mol-1; 1bar=10^5Pa=10^Nm-2. (3P)

5) Eine Verbindung aus Rhenium und Sauerstoff kristallisiert in einer kubischen Elementarzelle mit a=374.7 pm=3.747 A. Es werden folgende Punktlagen besetzt: Re: 0 0 0 sowie O: 1/2 0 0; 0 1/2; 0 0 1/2 (6P)

Skizzieren Sie die Struktur und geben Sie an:

a) die Zusammensetzung der Verbindung und die Zahl der Formeleinheiten in der Elemtarzelle

b) den kürzesten interatomaren Abstand Re-O

c) die Anzahl der nächsten Sauerstoffnachbarn pro Rheniumatom

d) die Anzahl der nächsten Rheniumnachbarn pro Sauerstoffatom.

6) Schreiben Sie Valenzstrichformeln (einschließlich der freien Elektronenpaare) für die folgenden Spezies und bestimmen Sie die Struktur mithilfe des VSEP-Konzepts; skizzieren oder benennen Sie dazu die Realstruktur in unmißverständlicher Weise (6P)

a) NO2- b) AsH3 c) CCl4 d) H2Se e) IF5 f) CO2 (6P)

7) Schreiben Sie die Oxidationszahlen über sämtliche Atome in: a) AgN3 b) CH2Cl2 H2NCN d) BaO (4P)

8) Wie groß ist der pH-Wert einer 0.2 molaren HCN-Lösung? Die Säurekonstante von Blausäure beträgt genau K(A)=4.9*10-10 mol L-1. (4P)

9) Formulieren Sie die vollständige Reaktionsgleichung und die Halbreaktion für folgenden Redoxvorgang in saurer Lösung: a) Cu(s) + NO3-(aq) ==> Cu++(aq) + NO2(g) (2P)

10) Bei einem Entladevorgang eines Blauakkus werden 402g anodisches Pb in Bleisulfat umgesetzt? Welche Masse Blei (IV)oxid wird im gleichen Zeitraum an der Kathode reduziert? Geben sie zuerst die Reaktionsgleichung an. (5P)

11) Wie kann man den Ladezustand eine Bleiakkus einfach bestimmen, ohne eine elektrische Messung durchzuführen? (1P)


Bekanntgabe des Ergebnisses: 25.Februar 2008 ab 15h im IAC - Haupteingang - links - Treppe hoch

Klausureinsicht: 29.Februar 10-12h, AOC - Landoltweg 1 (am Königshügel)