Die universelle Gaskonstante R
- p * V = n * R * T folgt R = (p*V) / (n*T)
- R hat die Dimension einer Energie (Arbeit) pro Mol (n) und Grad (T)
- 0 °C = 273,15 K
- p=1,01325 bar = 1013,25 hPa = 760 Torr
- (p)*V = (Druck)*Volumen
= (Kraft/Fläche) * Volumen
= (Kraft/Fläche) * Fläche * Länge
= Kraft * Länge
= Arbeit (Energie)
- Das Produkt p*V wird daher als Volumenarbeit bezeichnet
- R = 0,083144 [ (bar*Liter) / (mol*Kelvin) ]
- R = 0,083144 [ (bar*m) / (kmol*Kelvin) ]
- R = 0,0820562 [ (atm*Liter) / (mol*Kelvin)]
- R = 0,84781 [ (kp*m) / (mol*Kelvin) ]
- R = 1,98582 [ (cal IT / (mol*Kelvin) ]
- R = 62,52 [ (mmHg-Säule (=Torr) * Liter) / (mol*Kelvin) ]
- R = 0,08478 [ (kg/cm²*Liter) / (mol*Kelvin) ]
- R = 2,3095*10^-6 [ kWh / (mol*Kelvin) ]
- R = 8,317*10^+7 [ (erg / (mol*Kelvin)]
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- Harnstoff-Formaldehyd-Harze
- ausgehärtetes UF-Harz
- Stöchiometrische Eigenschaften d. Brennstoffs + Struktur kennen
- Verbrennungsgleichung aufstellen
- wo erfolgt die Addition ?
- H2 = Molekül
- 2H = Rechengröße
=> sehr gut, es reicht völlig aus, eine künstliche Pause einzulegen und böse zu schauen, wenn ein paar Studenten mal wieder ihren Kaffeetratsch halten ...
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tomchemie.de
Eine allgemeine Verbrennungsgleichung lässt sich relativ leicht aufstellen:
Beispiel Alkane:
Beispiel Alkane:
Du hast n C Atome also schreibst du vor
n
Außerdem weißt du, dass du 2n + 2 H Atome hast, im
hast du immer 2 H Atome, also schreibst du vor n + 1
Jetzt musst du nur noch berechnen, wieviel Sauerstoff du brauchst. Das sind n
Moleküle für ein mal und 
für ein Molekül, macht insgesamt 
also letzen Endes:
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chemieonline.de
Angabe: erarbeiten sie die verbrennungsgleichung von kohlenstoff (bei 0C):
C + O2 = CO2
1kmol C + 1kmol O2 = 1kmol CO2
12kg C + 32kg O2 = 44kg CO2 / 12
1kg C + 2,667kg O2 = 3,667kg CO2
12kg C + 22,4m3 O2 = 22,4m3 CO2 / 12
1kg C + 1,867m3 O2 = 1,867 CO2
Antwort:
C + O2 → CO2
n (C) = 1 kmol n(O2) = 1 kmol n(CO2) = 1 kmol
m (C) = 12 kg m(O2) = 32 kg m(CO2) = 44 kg
m( C ) = 1 kg m(O2) = 2,66 kg m(CO2) = 3,66 kg
Die Verbrennung erfolgt, wie schon angemerkt wurde, bei sehr erhöhter Temperatur.
Wie sich Druck- und Temperaturänderungen auf das Gasvolumen auswirken, zeigt die allgemeine Gasgleichung.
p · V = n · R · T
p = Druck in N/m2 V = Volumen in m3
n = Stoffmenge in mol T = Temperatur in K
R = allgemeine Gaskonstante = 8,314 Nm/mol K
Wenn du aber auf Normbedingungen reduzierst, kannst du mit dem molaren Normvolumen rechnen. Vm,n = 2,2414 · 10-2 m3/ mol
Das bedeutet: Ein Mol eines idealen Gases nimmt unter Normbedingungen ein Volumen von 2,2414 · 10-2 m3 ein.
O2: V = 1,866 m3 CO2: V = 1,866 m3
C + O2 = CO2
1kmol C + 1kmol O2 = 1kmol CO2
12kg C + 32kg O2 = 44kg CO2 / 12
1kg C + 2,667kg O2 = 3,667kg CO2
12kg C + 22,4m3 O2 = 22,4m3 CO2 / 12
1kg C + 1,867m3 O2 = 1,867 CO2
Antwort:
C + O2 → CO2
n (C) = 1 kmol n(O2) = 1 kmol n(CO2) = 1 kmol
m (C) = 12 kg m(O2) = 32 kg m(CO2) = 44 kg
m( C ) = 1 kg m(O2) = 2,66 kg m(CO2) = 3,66 kg
Die Verbrennung erfolgt, wie schon angemerkt wurde, bei sehr erhöhter Temperatur.
Wie sich Druck- und Temperaturänderungen auf das Gasvolumen auswirken, zeigt die allgemeine Gasgleichung.
p · V = n · R · T
p = Druck in N/m2 V = Volumen in m3
n = Stoffmenge in mol T = Temperatur in K
R = allgemeine Gaskonstante = 8,314 Nm/mol K
Wenn du aber auf Normbedingungen reduzierst, kannst du mit dem molaren Normvolumen rechnen. Vm,n = 2,2414 · 10-2 m3/ mol
Das bedeutet: Ein Mol eines idealen Gases nimmt unter Normbedingungen ein Volumen von 2,2414 · 10-2 m3 ein.
O2: V = 1,866 m3 CO2: V = 1,866 m3
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Acetylbromid
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Prof. Dr. Ing. Jürgen Heil
- Lehr- und Forschungsgebiet für Kokereiwesen, Brikettierung und Thermische Abfallbehandlung
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